Правообладателям

Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Савинкина Е.В.

М.: 2017. - 256 с. М.: 2016. - 256 с.

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Формат: pdf ( 2017, 256с.)

Размер: 2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: pdf ( 2016, 256с.)

Размер: 1,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 12
ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ 14
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 18
1.1. Современные представления о строении атома 18
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов 18
Примеры заданий 24
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 25
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам 25
Примеры заданий 28
1.2.2. Общая характеристика металлов IA—ША-групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов 28
Примеры заданий 29
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и особенностям строения их атомов 30
Примеры заданий 30
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVA—VIIA-групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и особенностями строения их атомов 31
Примеры заданий 31
1.3. Химическая связь и строение вещества 32
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь 32
Примеры заданий 36
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 37
Примеры заданий 39
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава
и строения 41
Примеры заданий 43
1.4. Химическая реакция 43
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 43
Примеры заданий 45
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 46
Примеры заданий 48
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 48
Примеры заданий 50
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 50
Примеры заданий
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 53
Примеры заданий 54
1.4.6. Реакции ионного обмена 54
Примеры заданий 56
1.4.7. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз солей 57
Примеры заданий 59
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 60
Примеры заданий 64
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 65
Примеры заданий 66
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 67
Примеры заданий 69
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 71
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) 71
Примеры заданий 75
2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов
(меди, цинка, хрома, железа) 76
Примеры заданий 79
2.3. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния 81
Примеры заданий 83
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 84
Примеры заданий 86
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 87
Примеры заданий 88
2.6. Характерные химические свойства кислот 90
Примеры заданий 93
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 94
Примеры заданий 96
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 97
Примеры заданий 100
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 102
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).
Взаимное влияние атомов в молекулах 102
Примеры заданий 105
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа 106
Примеры заданий 109
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) 109
Примеры заданий 115
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 116
Примеры заданий 121
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 121
Примеры заданий 124
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 125
Примеры заданий 128
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 129
Примеры заданий 132
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 133
Примеры заданий 138
3.9. Взаимосвязь органических соединений 139
Примеры заданий 143
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ 145
4.1. Экспериментальные основы химии 145
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии 145
Примеры заданий 150
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 150
Примеры заданий 152
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 152
Примеры заданий 153
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 153
Примеры заданий 156
4.1.5. Качественные реакции органических соединений 158
Примеры заданий 159
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений 160
Примеры заданий 165
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 165
Примеры заданий 167
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) 167
Примеры заданий 170
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 171
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 171
Примеры заданий 174
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия 174
Примеры заданий 176
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка 177
Примеры заданий 180
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации 181
Примеры заданий 184
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 184
4.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе 184
Примеры заданий 186
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях 186
Примеры заданий 187
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного
из участвующих в реакции веществ 187
Примеры заданий 188
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции 189
Примеры заданий 189
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 190
Примеры заданий 190
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора
с определенной массовой долей растворенного вещества 191
Примеры заданий 191
4.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества 192
Примеры заданий 194
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 195
Примеры заданий 195
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси 196
Примеры заданий 196
Приложение
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 198
Водород 198
Элементы IA-группы 200
Элементы IIA-группы 202
Элементы ША-группы 204
Элементы IVA-группы 206
Элементы VA-группы 211
Элементы VTA-группы 218
Элементы VTIA-группы 223
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 230
ИЮПАК: Периодическая таблица элементов 232
Растворимость оснований, кислот и солей в воде 234
Валентность некоторых химических элементов 235
Кислоты и названия их солей 235
Атомные радиусы элементов 236
Некоторые важнейшие физические постоянные 237
Приставки при образовании кратных
и дольных единиц 237
Распространённость элементов в земной коре 238
Ответы на задания 240

Новый справочник включает весь теоретический материал школьного курса по химии, необходимый для подготовки и сдачи единого государственного экзамена.
Содержание книги основано на контрольно-измерительных материалах, определяющих объем учебного материала, который проверяется государственной итоговой аттестацией.
Теоретический материал справочника изложен в краткой и доступной форме. Четкость изложения и наглядность учебного материала позволят эффективно подготовиться к экзамену.
Каждый раздел книги соответствует четырем содержательным блокам, проверяемым на ЕГЭ: «Теоретические основы химии» — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, химическая связь и строение вещества, химическая реакция; «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания химии. Химия и жизнь» — экспериментальные основы химии, общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."