Экзаменационные билеты по химии 11 класс.

Каждый экзаменационный комплект по предмету содержит не менее 25 билетов, каждый билет включает три вопроса (за исключением комплекта по естествознанию, где предложено по два вопроса в билете). К экзаменационным билетам по всем предметам разработаны краткие пояснительные записки об особенностях проведения устного экзамена по предмету. В них объяснена принципиальная разница между комплектами, составленными с учетом базового уровня изучения предмета и комплектами, составленными с учетом профильного уровня изучения предмета, дана характеристика структуры экзаменационного билета в целом, прокомментированы различия первого, второго и третьего вопросов билета. Во всех пояснительных записках указано примерное время, отводимое на подготовку выпускника к ответу, описаны подходы к оцениванию ответа выпускника, носящие рекомендательный характер, даны разъяснения по использованию предложенного экзаменационного материала при разработке экзаменационных билетов на уровне общеобразовательного учреждения.

Билеты всех предложенных комплектов носят примерный характер: общеобразовательное учреждение имеет право в экзаменационный материал внести изменения, учитывающие региональный компонент, особенности программы, по которой строилось обучение; частично заменить вопросы, дополнить другими заданиями, а также разработать собственные экзаменационные материалы для проведения экзаменов по выбору в устной форме.

Порядок экспертизы, утверждения и хранения аттестационного материала для проведения экзаменов по выбору устанавливается уполномоченным органом местного самоуправления.

Руководитель В. БОЛОТОВ

Вестник образования № 5–6      26.Март, 2006

ХИМИЯ - XI класс

В практике общеобразовательных учреждений Российской Федерации государственная аттестация выпускников XI классов по химии проводится в различных формах: устный экзамен по билетам, письменная итоговая работа, итоговое тестирование, защита рефератов. Экзамен по химии, проводимый в любой форме, является экзаменом по выбору выпускника.

Для проведения устного экзамена предлагается два комплекта примерных экзаменационных билетов. Первый из них соответствует базовому уровню изучения химии на старшей ступени школы, второй – профильному уровню изучения предмета.

Каждый комплект экзаменационных билетов составлен с учетом обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а также федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.

Экзаменационные билеты проверяют усвоение содержания всех ведущих разделов (тем) школьного курса химии, которые составляют инвариантное ядро различных учебных программ по химии, рекомендованных для средней школы.

К числу таких разделов (тем) относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома, химическая связь и строение вещества; классы неорганических веществ, их химические свойства; теория химического строения органических веществ; строение и свойства органических соединений различных классов; химическая реакция; классификация реакций, закономерности их протекания; поведение веществ в растворах; электролитическая диссоциация; электролиз расплавов и растворов солей; методы познания веществ и химических превращений; применение веществ.

Это означает, что совокупность элементов содержания, проверяемых экзаменационными билетами, соответствует целям обучения химии в средней (полной) школе (на базовом и профильном уровнях) и требованиям к общеобразовательной подготовке выпускников.

Вместе с тем уровень предъявления содержания в комплектах экзаменационных билетов различен. Так, комплектом билетов базового уровня предусматривается проверка системы знаний о химических элементах и свойствах их соединений, дополненной содержанием культурологического и прикладного характера. Комплектом профильного уровня – проверка результатов углубленного изучения системы основных понятий о строении вещества и химической связи, а также о закономерностях химических реакций, которые рассмотрены на основе учений о химической кинетике и термодинамике процессов. Усвоение такого объема теоретических знаний послужит свидетельством готовности выпускников к продолжению образования в средних специальных и высших учебных заведениях, профиль которых предусматривает изучение химии.

Соответственно объему учебного материала, обязательного для усвоения, определено оптимальное число билетов в каждом комплекте: 25 на базовом уровне и 30 на профильном. Каждый билет включает два теоретических вопроса (один по неорганической или общей химии, другой по органической химии) и задание практико-ориентированного характера (расчетную задачу или лабораторный опыт). Для экзамена рекомендованы лишь те лабораторные опыты, которые по своему содержанию отвечают

требованиям стандарта и соответствуют перечню учебного оборудования для средней школы.

Примерное время, отводимое на подготовку выпускника к ответу:

– 20 – 30 минут по билету комплекта базового уровня;

– 30 – 40 минут по билету комплекта профильного уровня.

При оценивании ответа приоритетное значение имеет соответствие знаний выпускника требованиям государственного образовательного стандарта к уровню  общеобразовательной подготовки по химии.

Ответ на каждый вопрос оценивается отдельно по пятибалльной шкале.

Отметка «5» за каждый из двух теоретических вопросов ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует тому уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение экзаменуемым ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций).

Отметка «4» ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если в ответе отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы; в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

При ответе на третий вопрос билета (решение задачи или проведение химического эксперимента) отметка «5» ставится, если экзаменуемый показал владение умениями использовать полученные знания:

– при проведении расчетов по химическим формулам или уравнениям и при определении молекулярной формулы веществ;

– при выполнении химического эксперимента (по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ или получению конкретных веществ) в соответствии с правилами техники безопасности.

Отметка «4» ставится, если экзаменуемый:

– используя правильный алгоритм действий при решении задачи, допустил ошибки в вычислениях;

– допустил незначительные погрешности при подготовке или выполнении химического эксперимента, которые не повлияли на его конечный результат.

Отметка «3» ставится, если экзаменуемый без дополнительной помощи не справился с выполнением эксперимента, а при решении задачи, используя правильный алгоритм действий, получил неверный ответ.

Общая отметка за ответ по билету выводится как средняя арифметическая отметок за ответ на каждый вопрос.

Экзаменационные билеты предложенных комплектов носят примерный характер и могут быть использованы при разработке экзаменационных материалов в соответствии с особенностями образовательной программы конкретной школы, а также с учетом оснащения кабинета необходимым оборудованием, реактивами и т.п. В предложенный материал можно внести изменения исходя из особенностей выбранной учителем программы по химии: частично заменить вопросы, дополнить другими заданиями, а также разработать свои варианты.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

Билет № 2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.

Билет № 3

1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.

Билет № 4

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных органических веществ.

Билет № 5

1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

Билет № 6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет № 7

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

Билет № 8

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Классификация неорганических соединений.

3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

Билет № 9

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

Билет № 10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.

Билет № 11

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

Билет № 12

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Билет № 13

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

Билет № 14

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Билет № 15

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.

3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

Билет № 16

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в процентах.

Билет № 17

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет №18

1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет № 19

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

2. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

Билет № 20

1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

Билет № 21

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

Билет № 22

1. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

Билет № 23

1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.

3. Опыт. Осуществление превращений: соль – нерастворимое основание – оксид металла.

Билет № 24

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

3. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.

Билет № 25

1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза (на примере электролиза солей безкислородных кислот).

2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.

3. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе. Научный и гражданский подвиг Д.И. Менделеева.

2. Предельные углеводороды, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Ковалентные связи в молекулах, sp³-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана.

3. Задача. Расчет массы продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Билет № 2

1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, sp²-гибридизация электронных облаков атома углерода, G- и p-связи. Изомерия положения двойной связи, химические свойства этилена.

3. Опыт. Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Билет № 3

1. Особенности электронного строении атомов больших периодов. Радиусы атомов, их изменения в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле, sp-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства ацетилена. Получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача. Расчет по уравнению реакции массы продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 4

1. Изменение состава, строения и свойств простых веществ-неметаллов, образованных элементами: а) одного периода; б) одной группы периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Ароматические углеводороды. Структурная формула бензола (по Кекуле). Электронное строение молекулы, полуторная связь. Химические свойства бензола. Получение и применение бензола и его гомологов.

3. Опыт. Проведение качественных реакций на соли двух- и трехвалентного железа.

Билет № 5

1. Изменение кислотно-основных свойств соединений неметаллов, образованных элементами: а) одного периода; б) одной группы периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

3. Задача. Расчет количества вещества продукта реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Билет № 6

1. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; G- и p-связи.

2. Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Действие спиртов на организм человека.

3. Опыт. Получение газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 7

1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доле элементов или по массе продуктов сгорания.

Билет № 8

1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

2. Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов этих углеводородов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

Билет № 9

1. Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2. Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

3. Задача. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Билет № 10

1. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Тепловые явления при растворении. Степень диссоциации. Сильные электролиты.

2. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства, практическое использование.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих генетические связи между неорганическими веществами различных классов.

Билет № 11

1. Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей. Свойства ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH среды).

2. Фенол, строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в молекуле. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

3. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.

Билет № 12

1. Комплексные соединения, их строение, свойства, применение.

2. Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена. Правило В.В. Марковникова. Получение непредельных углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

3. Опыт. Распознавание пластмасс и химических волокон.

Билет № 13

1. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости.

2. Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа. Химические свойства альдегидов. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Билет № 14

1. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2. Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакция окисления кетонов. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного органического вещества.

Билет № 15

1. Кислотно-основное взаимодействие в растворах на основе представлений о протолитах. Амфотерность.

2. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Электронное строение карбоксильной группы. Взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот. Химические свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента или по массе продуктов сгорания.

Билет № 16

1. Гидролиз солей.

2. Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу.

Билет № 17

1. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития теории.

2. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации веществ и окислительно-восстановительных процессах.

3. Задача. Расчет теплового эффекта реакции по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной)теплоты.

Билет № 18

1. Образование одинарных, двойных и тройных углерод"углеродных связей на основе представлений о гибридизации электронных орбиталей.

2. Химические свойства оснований в свете представлений об электролитической диссоциации веществ. Основания растворимые и нерастворимые.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого их двух предложенных органических веществ.

Билет № 19

1. Изомерия органических соединений, ее виды.

2. Электролиз растворов и расплавов неорганических соединений.

3. Задача. Вычисление массы или объема продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора определенной молярной кон"

Билет № 20

1. Классификация органических соединений.

2. Общая характеристика неметаллов VIА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Свойства серной кислоты.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 21

1. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О"Н. Изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь, ее влияние на физические свойства спиртов.

2. Общая характеристика неметаллов VА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов азота и фосфора; характерные соединения. Свойства азотной кислоты.

3. Задача. Расчет объемной доли выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Билет № 22

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Глюкоза – важнейший представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

3. Опыт. Испытание растворов солей индикатором и объяснение результатов исследования.

Билет № 23

1. Жиры, их строение, химические свойства, практическое использование. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.

2. Катализ и катализаторы. Энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе.

3. Задача. Вычисление массы и объема продукта по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Билет № 24

1. Взаимосвязь между классами органических соединений.

2. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагентов, концентрации, температуры, действия катализатора.

3. Опыт. Осуществление гидратации оксидов и исследование свойств продуктов реакции.

Билет № 25

1. Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

2. Общая характеристика металлов главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Ряд стандартных электродных потенциалов.

3. Задача. Расчет массы одного из реагирующих или образующихся веществ по количеству вещества другого соединения.

Билет № 26

1. Аминокислоты, строение, изомерия, физические свойства, особенности химических свойств. Биологическое значение альфа"аминокислот.

2. Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ и окислительно-восстановительных процессах.

3. Опыт. Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и др.).

Билет № 27

1. Белки как биополимеры. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Свойства белков. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков. Важнейшие производства микробиологической промышленности.

2. Коррозия металлов и ее виды. Защита металлов от коррозии.

3. Задача. Расчет объема одного из реагирующих или образующихся веществ по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Билет № 28

1. Виды синтетических каучуков, их получение, свойства и применение.

2. Общая характеристика металлов главной подгруппы III группы, строение их атомов. Алюминий, природные соединения алюминия, его химические свойства. Применение алюминия и его сплавов в современной технике.

3. Опыт. Реакции, подтверждающие общие закономерности протекания химических процессов.

Билет № 29

1. Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование на примере лавсана и капрона.

2. Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома, физические и химические свойства железа. Природные соединения железа. Применение железа и его сплавов.

3. Задача. Расчет количества вещества продукта реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Билет № 30

1. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

2. Окислительные свойства соединений хрома и марганца, имеющих высшие степени окисления.

3. Задача. Вычисления по уравнениям реакций между веществами, одно из которых дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.